年级：高一教学课题专题氧化还原反应的配平教学目标 考点：化合价升降和电子转移方法：比较、归纳重点难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；教学过程一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。②列出元素化合价变化情况。③取最小公倍数，得出物质前系数。④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO+FeCl+HC1KC1+FeCl+NOf+HO32312②Pt+HNO+HClHPtCl+NOf+HO32422、部分变两边配：某兀素化合部分变，含该兀素的物质先配生成物。①Mg+HNO3——Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O②KMnO+HClMnCl+Clf+KC1+HO422'23、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO+HOHNO+NO223②Cl+NaOHNaCl+NaClO+HO2324、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4】：FeS2+02——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——CU(NO3)2+NOT+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)①Cr(OH)4-+OH-+CIOCQ2—+Cl-+H2O②MnO4-+Cl-+H+Mn2++Cl2f+H2O③MnO-+HO+H+Mn2++Of+HO4222'26.关于有缺项的方程式的配平：(缺项一般是酸、碱或水)【例 6】：KMnO+KNO+——MnSO+KSO+KNO+HO八 4242432①Mn2++S2O82-+H2O——SO42-+MnO4-+②Zn+H++NO3Zn2++NH4++③KMnO+KSO+——KMnO+KSO+HO423242428.关于字母型方程式的配平①Cl+OHC1-+CIO-+HOmn2②NaS+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2Ox242氧化还原反应方程式的配平练习① KI+KMnq+H2SO4—屮 K2SO4+Mnsq+也 0②MnO4-+Cl-+H+Mn2++Cl2f+也 0③ FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NOf+电 0④ 仔宀+SO2+H2SO4——比叫+沖+也 0⑤P+HClO3+H2O—HC1+H3PO4⑥BrO3-+Br-+—Br2+H2O⑦Cr2（OH）4+ClO-+OH-——CrO42-+Cl-+H2O二、有关氧化还原反应的简单计算1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。...
