四川省成都市武侯区2016-2017 学年高二化学下学期第一次月考试题第 Ⅰ 卷（共 50 分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 一、选择题 ( 每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意 ) 1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp 杂化方式 B．两个碳原子采用sp2 杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 π 键 D．两个碳原子形成两个π 键2．膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3 分子中有未成键的孤对电子B． PH3是非极性分子C．PH3 是一种强氧化剂D．PH3分子的 P－H键是非极性键3．下列物质中，难溶于CCl4 的是A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷4．x 、 y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x 的原子半径大于y 的原子半径。 B.x的电负性大于y 的电负性C.x 阴离子的半径小于y 阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1, 该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5 价6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH 4 D．NH4+7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而CH4是 sp3型杂化。B．NH3 分子中 N原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C原子形成 4 个杂化轨道。2C．NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B ．1s、2s、3s、2p C ．2s、2p、3s、 3p D．4p、3d、4s、3p 9. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电 流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应10. 基态原子的4s 能级中只有1 个电子的元素...
