第八讲 镁和铝及其化合物※ 知识要点 一、镁及其化合物 金属的化学性质特点：1、在水溶液中，按金属失电子形成水合阳离子能力的大小，而排列出金属活动性顺序表：(1)金属与水反应：如：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓＋ H2↑(2)金属与氧气反应：(3)金属与非氧化性酸(盐酸 稀 H2SO4)反应：① 氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气。②氢后金属不能发生反应(4)金属与氧化性酸(浓 H2SO4，浓稀 HNO3)反应，Mg→Ag 与氧化性酸发生氧化一还原反应，生成盐、水和气体，但气体不是氢气，而是含氧酸的还原产物，其中硫酸还原产物是 SO2↑，浓硝酸还原产物是 NO2↑，稀硝酸还原产物是NO↑。如： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(5)金属与盐溶液反应：(6)某些金属与氧化物反应： Mg 与 CO2发生置换反应，生成黑、白色两种粉末。2Mg＋CO2 2MgO＋C(8)金属与非金属(S、F2、Cl2等)反应3Mg＋N2 Mg3N2．2、金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：Mg 和水缓慢反应，生成难溶性碱 Mg(OH)2 ；Mg(OH)受热易分解。3、金属冶炼方法：电解法：制 K→Al，电解熔融态金属盐或氧化物。2NaCl(熔) 2Na+Cl2↑1MgCl2(熔) Mg+Cl2↑4、合金及其特性(1)合金概念：两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔化而成的具有金属特性的物质叫合金(合金为混合物)。如：钢铁为铁碳合金。(2)合金特性：合金比它的成分金属具有良好的物理和化学等多方面性能。如合金的熔点一般比它的成分金属熔点低，合金适宜铸造；又如硬铝合金的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当钢材，且密度小。二、铝及其化合物 1、铝的化学性质：比较活泼 1）铝和氧气反应：在空气中，铝的表面极易生成一层很稳定的 ，使铝具有一定的 性。生成氧化膜的化学方程式为 。 2）铝和酸反应：离子方程式 3）铝和碱溶液反应：离子方程式 2、氧化铝： 色固体， 溶于水，熔点 ，常用作 化学性质——典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。 有关的离子方程式： 3、氢氧化铝 （1）物理性质：Al（OH）3是 于水的 物质，能 水中的悬浮物，并吸附 的性能。 （2）化学性质：1）典型的 氢氧化物，既能 酸又能溶于 。这说明它既能和酸反应，又能和强碱反应。其离子方程式分别为 ， 。2）受热分解： 。4、明矾（化学式： 、 ） 明矾是 晶体，可溶于水，在水中水解生成 ，离子方程式 ，可以和悬浮于水中...
