课题：铁、铜及其化合物的应用 【学习目标】1． 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2． 掌握 Fe2+与 Fe3+的相互转化及鉴别【课前预习】一．铁、铜的物理性质：共同点不同点铁铜二．铁、铜的化学性质： 铁 铜与非金属反应 与盐酸反应 与盐溶液反应 三．Fe2+与 Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法四、Fe2+和 Fe3+的相互转化：五．铁及铜的化合物的应用【师生互动】学案导学分层互动【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳铁铜的物理性质。【讨论投影】一．铁、铜的物理性质：共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。【投影】二.铁、铜的化学性质： 铁 铜与非金属反应 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl33Fe+2O2 点燃 Fe3O4 Cu+Cl2 点燃 CuCl2Cu+O2 点燃 2CuO与盐酸反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反应 与盐溶液反应 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】1．Fe、Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2 价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2 和+3 价的铁的化合物。2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2 价铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应转化为+3 价铁的化合物。三、【实验探究】 Fe2+与 Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法四、【活动探究】 Fe2+和 Fe3+的相互转化：探究步骤具体方案1.提出 Fe2+和 Fe3+转化条件的猜想Fe2+→Fe3+：加入氧化剂Fe3+→Fe2+：加入还原剂2.设计实验方案验证自己的猜想Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水Fe3+→Fe2+：加入铁粉3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象实验现象Fe2+→Fe3+：取 2 支试管，各加入 1 mL 0.1 mol·L-1的 FeCl2溶液，向其中一支试管中加入 3 滴KSCN 溶...
