新课标高一化学课件高一化学备课组第四节 氨 硝酸 硫酸天才还是魔鬼？哈伯（ F.Haber 1868—1934 ）他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。1931 年诺贝尔化学奖柏吉斯 ,F Friedrich Bergius 1884 ～ 1949 德国燃料化学家 .一、氨工业合成氨：氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物 N2+3H2 2NH3高温高压催化剂N2+O2 2NO高温放电人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定 如图 4-27, 在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和滴管 ( 滴管里预先吸入水 ) 的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯 ( 水里事先加入少量酚酞溶液 ) ，（操作：）打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。实验实验 4-84-8图 4-27 氨溶于水的喷泉实验现象 :烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。原因 :结论 :① 氨气极易溶于水 (1:700) 。使烧瓶内气压急剧下降。② 氨气水溶液呈碱性。当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野 （ 1 ）实验成败的关键是什么？ 想想看：a. 烧瓶干燥；b. 装置的气密性好；c. 收集的气体纯度尽可能高。(2) 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定 含有少量空气。（ 3 ）常见能形成喷泉物质组合： NH3 + 水或盐酸；HCl+ 水或 NaOH 溶液； SO2(CO2)+ 浓 NaOH ； NO2+O2+ 水：思考与练习 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为 VL 氨气物质的量为 (V/22.4)mol 氨水溶液体积也是 VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L1. 氨的性质⑴ 物理性质① 色、味、态：② 密度：③ 溶解性：④ 沸点：无色、刺激性气味比空气轻极易溶于水（ 1 ： 700 ）-33.5℃ ，易液化（液氨可做制冷剂） (1)NH3 与水的反应NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3·H2O思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性...
