氮族元素氮族元素 氨 铵盐氨 铵盐 第一课时第一课时 一、氨 NH3 ：写出分子式、电子式、结构式、空间构型。11 、氨的存在、物理性质：、氨的存在、物理性质： 无色刺激性气味的气体。 喷泉实验 — 极易溶于水( 相似相溶、氢键 ) ，氨水是弱碱。 易液化 ( 氢键 ) ，液氨气化时吸收大量热— 致冷剂。 * 氨水的密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。 一、氨 NH3 ：22 、氨的实验室制法：、氨的实验室制法： “ 强碱制弱碱”：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 +2H2O问题 1 ：原料试剂用溶液还是固体？为什么？问题 2 ：用怎样的发生装置？决定因素是？问题 3 ：如何收集氨气？怎样检验是否集满？问题 4 ：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？问题 5 ：如何干燥氨气？用碱石灰、干燥管* 浓 H2SO4 、无水 CaCl2 、 P2O5 均与 NH3反应。注意 1 ：铵盐不能用 NH4NO3 或 (NH4)2CO3 。因为它们本身受热要分解。注意 2 ：消石灰不能用 NaOH 、 KOH 代替。因为它们易潮解结块，不利于 NH3 产生；高温下腐蚀试管。 一、氨 NH3 ：33 、氨的化学性质：、氨的化学性质：(1) 与水反应： NH3 + H2O NH3 · H2O NH4+ + OH-氨水中存在哪些粒子？* 涉及氨水浓度时，氨水的溶质是 NH3 ，而 不是 NH3 · H2O 。(2) 与酸反应：写出 NH3 分别与 HCl 、 HNO3 、 H2SO4 反应的化学方程式。* 与挥发性酸如 HX 、 HNO3 在空气中相遇形 成白烟是 NH3 的检验方法之一。*NH3 检验之二 —湿润的红色石蕊试纸变蓝。 一、氨 NH3 ：33 、氨的化学性质：、氨的化学性质：问题 1 ：根据化合价分析 NH3 还应有的性质？问题 2 ：通常最低价非金属元素被氧化后的 产物是什么？(3)-3 价氮的还原性：a. 在纯氧中燃烧： 4NH3+3O2==2N2+6H2Ob. 催化氧化： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O* 将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面，会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的现象。铂丝持续红热的原因是 ，写出产生白烟的有关反应方程式。Pt* 已知在一定条件下 NH3 能被 Cl2 氧化，写出可能的化学反应方程式。 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 当 NH3 足量时：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
