第二节元素周期律一、原子核外电子的排布1 ．电子的能量(1) 原子是由 __________ 和 ____________ 构成的。(2) 在多电子原子中，电子的能量 _______ 。(3) 电子能量与运动的区域电子能量较低―→运动区域离核 _______ 。电子能量较高―→运动区域离核 _________ 。原子核核外电子不同较近较远2 ．电子层(1) 概念：在含有多个电子的原子里， 电子运动的 _____________ 的区域简化为 __________ 的壳层，称作电子层。 ( 也称作洋葱式结构，如图所示 )能量不同不连续(2) 不同电子层的表示及能量关系3. 电子分层排布电子总是尽可能先从 ________ 排起，当一层充满后再填充下一层。 (1-20 号元素原子核外电子排布 )各电子层( 由内到外 )序号 (n)1234567符号____ ___ ___ ___ OPQ与原子核的距离___________能量______________KLMN由近到远由低到高内层思考感悟1 ．思考并讨论在前 20 号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体 He 、 Ne 、 Ar的核外电子排布相同？【提示】 (1) 与 He 原子电子层结构相同的离子有：Li ＋、 Be2 ＋、 H －。(2) 与 Ne 原子电子层结构相同的离子有：F －、 O2 －、 N3 －、 Na ＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋。(3) 与 Ar 原子电子层结构相同的离子有：Cl －、 S2 －、 P3 －、 K ＋、 Ca2 ＋。二、元素性质的周期性变化1 ．元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价 ( 最高价、最低价 ) 的变化一1 ～ 2＋ 1→0二3 ～ 10最高正价： __________ 最低负价： ____________三11 ～18最高正价： __________ 最低负价： ____________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现______________ 、最低负价呈现 _____________ 的周期性变化＋ 1→ ＋5－ 4→ －1＋ 1→ ＋7－ 4→ －1由＋ 1 到＋7由－ 4 到－12. 元素金属性与非金属性的周期性变化(1)Na 、 Mg 、 Al 金属性强弱的比较(2)Si 、 P 、 S 、 Cl 非金属性强弱的比较(3)同周期元素性质的递变规律 随着原子序数的递增 金属性逐渐_________非金属性逐渐_________ 减弱增强三、元素周期律1 ．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 _____________ 变化。2 ．实质：元素性质的周期性变化是_______________ 呈周期性变化的必然结果。周期性核外电子排布思考感悟2 ． (1) 和酸反应时， 1 mol Mg 和 1 mol Al 分...
