实验二 中和热的测定 ( 测定强酸、强碱反应的中和热 ) 主讲：吉登发 实验原理： 50 mL （大约 50g ） 0.50 mol/L 的盐酸与 50mL （大约 50g ） 0.55 mol/L 氢氧化钠 设 t1: 反应前两溶液的平均温度。 t2: 反应后溶液温度 c=4.18 J/ （ g·℃ ）试求 Q 放的表达式和中和热表达式 Q=mc(t2 － t1) =0.418 （ t2 － t1 ） kJΔH= － 0.418 （ t2 － t1 ）0.025kJ/mol 实验步骤：1. 保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。 答案： . 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。思考：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 2. 用一个量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 3. 用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入下表。4. 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 思考：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。思考：实验中所用 HCl 和 NaOH 的物质的量比为何不是 1∶1 而是 NaOH 过量？若用 HCl 过量行吗？ 答：为了保证 0.50 mol/L 的盐酸完全被 NaOH 中和，采用 0.55 mol/L NaOH 溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。5. 重复实验两次，取测量所得数据的平均值...
