实验 : 氢气还原氧化铜 H2+CuO = Cu+H2O加热 根据氢气还原氧化铜的实验 , 分析一氧化碳与氧化铁反应的实验步骤 , 反应现象 , 并设计改进装置 . 分析还原反应的原理 H2+CuO = Cu+H2O H2: 得到氧 , 被氧化 , 发生氧化反应 , 具有还原性 , 是还原剂 CuO: 失去氧 , 被还原 , 发生还原反应 , 具有氧化性 , 是氧化剂 还原反应：含氧化合物失去氧的反应。 还原性 : 能夺取含氧化合物里的氧 , 使它 发生还原反应的物质具有还原性。高温 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2讨论 :① 发生还原反应的物质是谁 ?② 哪种物质具有还原性 ?③ 哪种物质是氧化剂 ? 还原剂 ?高温 具有还原性的物质 : H2 C CO问题 : 请写出 H2 和 C 还原 Fe2O3的化 学方程式 3H2+Fe2O3= 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2高温高温 对金属而言 :越活泼的金属 , 越容易与其他物质形成化合物 , 也就越难从化合物中还原出金属单质 .越不活泼的金属 , 越不容易与其他物质形成化合物 , 也就越容易从化合物中还原出金属单质 . 冶炼金属的常用方法 :1. 活泼金属 ( 如 K Na Mg AI) 电解法 : 2AI2O3 = 4AI+3O22. 一般金属 ( 如 Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法 : Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO3. 较稳定金属 ( 如 Hg Ag) 直接加热法 : 2HgO = 2Hg+O24. 稳定金属 ( 如 PtAu) : 直接以单质形式存在通电高温加热
