第三章第一节金属化学性质第二课时VIP免费

第二课时科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松—— Fe2O3 等致密—— Al2O3 ，1 、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3△点燃MgO 等拓展：金属与氯气，硫反应2Fe + 3Cl2 ===2FeCl32Na +Cl2====2NaCl点燃点燃2Na+S====Na2SFe+S=====FeS△△2Na + H2O ==== 2NaOH + H2失电子得电子还原剂 氧化剂二、钠与水的反应 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气 ? 若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的 H+ 反应；而酸比水更易电离出 H+, 酸中的 H+ 浓度比水中的 H+ 浓度大。实质： 2Na+2H+==2Na++H2↑探究：金属钠与 CuSO4 溶液反应 钠浮浮在液面上，熔熔成小球，四处游游动，发出嘶嘶响响声，有蓝色沉淀蓝色沉淀产生。现象：((1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4总反应方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 反应： 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为： 离子方程式为：练习：6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H26Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2现象 :反应后试管内固体仍呈黑色 ; 有大量气泡产生 , 点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2△2 、其他金属与水反应实验装置：反应：铁与水蒸气高温反应：实验结论：金属与水反应的规律是：（ 1 ） K 、 Ca 、 Na 等金属与冷水反应，生成碱和H2 。（ 2 ） Mg 与冷水反应缓慢， Al 与冷水不反应， Mg 和 Al 均与沸水反应，生成碱和 H2 。（ 3 ） Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和 H2 。（ 4 ） Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 等金属不与水反应。 实验： ① 在盐酸溶液中加入铝片 现象： 反应： ② 在氢氧化钠溶液中加入铝片 现象： 反应：有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑有大量气泡产生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠Al 既能与酸反应，又能与碱反应 。结论：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？（三）与酸、碱反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+H2O 小结： 金属 Na Al Fe Cu金属原子失电子的趋势与氧气反应与水反应与酸反应与盐反应易难易、剧烈难、缓慢剧烈缓慢不反应剧烈不反应与水反应置换反应