课题 2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳的原理• 一般利用稀盐酸与大理石反应• CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3二、设计实验装置• 药品的特点：固体 + 液体• 反应的条件• 气体的性质气体发生装置气体收集装置请设计并画出一套制取二氧化碳的装置我们还可以组合出更多的制取装置 三、探究选用的药品编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3 粉末和稀盐酸 2CaCO3 粉末和稀盐酸 3大理石和稀盐酸 4大理石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 • 注意：• 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。• 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。• 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是：石灰石 稀盐酸CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑制取二氧化碳药品选取原则是： ① 反应条件是否容易达到； ② 产生气体的量是多少； ③ 收集的气体是否纯净； ④ 装置、操作是否简单； ⑤ 原料是否易得、价廉。澄清石灰水变浑浊四、实验室里制取二氧化碳的步骤：1 、比较氧气和二氧化碳的实验室制法。2 、此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？请改正？123五、关于尾气的处理
