第二节 海水“晒盐”第二节 海水“晒盐”动动手 如上图，先向两支试管中各加入约 5 ml 水，然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。NaClKNO3复习：饱和溶液与不饱和溶液1 、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2 、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 复习：饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液 不饱和溶液升高温度 、增加溶剂降低温度、增加溶质、 蒸发溶剂 对于大多数固体：练习 : 在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是 （ ）A. 降低溶液温度 B. 加入溶质硝酸钾C. 升高溶液的温度 D. 蒸发溶液中的溶剂 一、海水晒盐海水蒸发池结晶池粗盐母液－－蒸发结晶法实验过程：取一滴管食盐饱和溶液，滴在结晶皿中。把结晶皿放在垫有石棉网的三脚架上，加热。关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( )A. 利用海水降温析出晶体B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C二、粗盐提纯1. 杂质：可溶、不可溶2. 实验室提纯1 ）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2 ）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠3 ）蒸发当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）仪器： 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点：工业净化-- 化学方法Na2CO3 盐酸BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+盐酸盐酸Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+③ ②①Na+ Cl- Mg2+CO32-Na+ Cl- COCO332-2-OHOH-- 过量BaCl2Na+ Cl- 过量Na2CO3过滤过量 NaOH请同学们阅读课本第 68页，了解食盐的作用
