走进自然，走进自然，走进生活，走进生活，走进化学，走进化学，让我们一同来探究化学的奥秘，让我们一同来探究化学的奥秘，感受化学的魅力！感受化学的魅力！课题 3 制取氧气学习内容 氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 —— 分离液态空气 一、氧气的实验室制法学习内容 药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法1 、药品 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4氯酸钾 KClO32 、反应原理分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾 ( 氯酸钾 ) 的方法制氧气？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃是否复燃过氧化氢分解二氧化锰是否变化了？二氧化锰起什么作用？双氧水分解的文字表达式是什么？催化剂催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 ( 加快或减慢 )催化剂应掌握 ① 能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 ② 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③ 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④ 在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。催化剂 实验室制取氧气的原理过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾＋氧气高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气加热分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示： AB……→A+B+…… 可以简称为“一变多”。 发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。3 、实验装置实验装置 1 （ H2O2 ）A__________B_________C__________D_____...
