九年级化学525二氧化碳的制法课件 鲁教版 课件VIP免费

二氧化碳制取的研究5.2 第 5 课时能生成二氧化碳的反应有哪些？④ 碱式碳酸铜受热分解；① 木炭燃烧； C + O2 === CO2点燃③ 碳酸分解； H2CO3 === H2O + CO2Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2⑤ 木炭还原氧化铜； C + 2CuO === 2Cu + CO2高温制取的 CO2 气体含 O2 ，不易除去碳酸的量 太少反应条件 太高 不易除去 水蒸汽②CO 燃烧： 2CO + O2 === 2CO2点燃制取的 CO2 气体含 O2 或 CO ，不易除去实验室里制取二氧化碳的研究一、 初步研究制取二氧化碳的反应原理即化学方程式可以采用。2 、稀硫酸与大理石（或石灰石）反应原理： H2SO4 +CaCO3 ==CaSO4 + CO2 + H2O 结论：3 、稀盐酸和大理石（或石灰石）反应原理： CaCO3 +2HCl ==CaCl2 +CO2 ↑ + H2O 结论：1 、稀盐酸与碳酸钠反应原理： Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + CO2 + H2O 结论： 速度太快，来不及收集，不宜采用。生成微溶的 CaSO4 ，覆盖在大理石或石灰石表面， 阻止反应继续进行，不宜采用。也不能用 CaCO3 粉末代替大理石或者石灰石 , 也因为反应速度太快 , 很难控制 .药品：稀盐酸和大理石（或石灰石， 主要成分是 CaCO3 ）原理： CaCO3 +2HCl ==CaCl2 +CO2 ↑ + H2O 盐酸是氯化氢的水溶液，易挥发出氯化氢 HCl 气体，且浓度越大，挥发性越强。为什么不能用浓盐酸来制取二氧化碳？碳酸钙是一种难溶于水的白色固体。实验室制取二氧化碳应该选择什么样的装置？④ 不用 Na2CO3 或 NaHCO3, 因为反应太快，不易 控制，不便操作。③ 不用浓盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性， 使制得的二氧化碳中混有大量的氯化氢气体。② 不用稀硫酸，是因为生成的 CaSO4 微溶于水， 覆盖在大理石的表面，阻碍反应的继续进行。① 用此法制得的二氧化碳气体中混有极少量的氯 化氢气体和水蒸气。注意：注意：反应物的状态反应条件 气体密度与空气大小比较溶解性二氧化碳氧气块状固体 ( 大理石或石灰石 ) 和液体的( 稀盐酸 )不需要加热密度比空气大能溶于水粉末状固体 ( 高锰酸钾 )需要加热密度比空气略大不易溶于水固体 + 液体 ( 过氧化氢和二氧化锰 )不需要加热密度比空气略大不易溶于水二 . 探究实验室里制取二氧化碳的装置1. 制取气体装置包括 和 两部分发生装置收集装置气体发生装置 :反应物状态反应条件气体收集方法 :排空气法2. 二氧化碳和氧气制取实验及相...