九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件1 新人教版 课件VIP免费

第十一单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐第 3 课时复习回顾：盐的组成盐 金属离子 + 酸根离子在水溶液中电 离盐：是由 ___________ 和 ___________ 组成的化合物金属离子 酸根离子【回顾】 请书写出由下列离子组成的化合物。OH-Cl-NO3-SO42-CO32- HCO3- Na+K+Ca2+——Cu2+——盐碱NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2NaClKClCaCl2CuCl2NaNO3KNO3Ca(NO3)2Cu(NO3)2Na2SO4K2SO4CaSO4CuSO4Na2CO3K2CO3CaCO3CuCO3NaHCO3KHCO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑一、盐的化学性质1. 金属单质 + 盐 新金属 + 新盐（置换反应）2. 酸 + 盐 新酸 + 新盐（复分解反应）3. 碱 + 盐 新碱 + 新盐（复分解反应）4. 盐 + 盐 新盐 + 新盐（复分解反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 复分解反应的条件反应物生成物酸 + 盐三者至少有一种碱 + 盐盐 + 盐1. 定义：由两种 相互 ，生成另外两种 的反应，叫复分解反应。二、复分解反应2. 复分解反应的条件（记住口诀）复分解，两头顾，先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水；有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。交换成分化合物化合物盐可为不溶物盐碱必须都可溶水气体沉淀注意：含有相同离子的两种化合物不发生反应。例如： BaCl2+ HCl OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P114 酸、碱、盐的溶解性规律（ 20℃ ）1 、下列各组物质间不能反应的是（ ）。A 、 HCl + AgNO3 B 、 H2SO4 + NaOHC 、 Ca(OH)2 + Na2CO3 D 、 NaCl + KNO32 、下列能共存于水溶液中的是（ ）。 A 、 KCl AgNO3 B 、 H2SO4 BaCl2 C 、 HCl Ca(OH)2 D 、 KOH NaNO3结论：能发生反应的两种物质在溶液中不可大量共存练一练DD判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。（ 1 ）硫酸铜与氯化钡 （ 2 ）氯化铁与硫酸 （ 3 ）碳酸钡与盐酸 （ 4 ）硝酸钾与氯化钠（ 5 ）氢氧化镁与盐酸 （ 6 ）氢氧化铜与氯化铁 （ 7 ）氢氧化钡与碳酸钠 （ 8 ）硫酸钡与硫酸练一练CuSO4 + BaCl2== BaSO4 ↓+...