溶液组成的表示方法盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？一、溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量 + 溶剂质量×100%定义式：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？二、溶液中溶质的质量分数计算 例 1 ：从一瓶氯化钾溶液中取出 20 克溶液，蒸干后得到2.8 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量×100%解：溶质的质量分数＝答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为 14% 。2.8g20g ×100%= 14%例 2 ：把 50g98% 的硫酸稀释成 20% 的硫酸 , 需要水多少克 ?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为： 50g× 98%=49g溶质质量溶液质量溶质的质量分数＝溶质质量溶质的质量分数溶液质量＝需要水的质量是： 49g20%－ 50g = 195g例 3 ：配制 500mL20% 的硫酸需要 98% 的硫酸多少毫升 ?解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出： 20% 的硫酸的密度为 1.14g/cm3 ， 98% 的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。设：需 98% 的硫酸的体积为 x 。因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，又因为：质量 = 体积 × 密度可以列出下式：x × 1.84g/cm3 × 98%=500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%稀释前溶液中含 H2SO4 的质量稀释后溶液中含 H2SO4 的质量x = 63.2 cm3答：配制 500mL20% 的硫酸需要 63.2mL98% 的硫酸。溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ （ S 为饱和溶液中溶质的溶解度）饱和溶液中溶质的质量分数 =S100+S×100%比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100 克 不一定 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 克 — 关系式 克溶剂质量溶质质量溶解度100%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶解度与溶质的质量分数的比较
