元素周期律(2)［板书］第二节 元素周期律（第二课时）［引言］从上一节我们分析 3~9、11~17 号元素的得失电子能力强弱知道：当电子层数相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从 1 递增到 8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。那么，假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。［师］请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性和非金属性的依据。［学生回答，教师板书］判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。［过渡］下面，我们就按照这个标准，以 11~18 号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物———①②③④—最高价氧化物⑤⑥⑦⑧⑨⑩—最高价氧化物的水化物—注：“—”不填。〔按序号依次填为：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、 Cl 2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4。〕〔以上表格可由教师和学生一同完成，也可由学生上黑板填写，教师对画线物质，须简要说明。〕［师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究 Na、Mg、Al 三种金属元素的金属性强弱。［演示实验 5—1］滴有酚酞的水［师］请大家分别描述实验现象（注意反应现象的剧烈程度）。［学生甲］Na 在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。［学生乙］常温下，Mg 与冷水不反应。［学生丙］Mg 在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。［学生丁］Al 在常温或加热下，遇水无明显现象。［评价］Mg 与 H2O 反应在常温下现象不明显，但并非与冷水不反应。所以，丙同学是正确的用心 爱心 专心［追问］上述现象说明了 Na、Mg、Al 的金属性强弱顺序怎样？［生］Na 的...
