高中化学 第一章 物质结构元素周期律 2 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用课后达标检测（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

元素周期表和元素周期律的应用[基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是( )A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选 C。在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge 为典型的半导体材料。2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选 D。A.S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性 S>P，所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4。B.Cl、Br 位于同一主族，Cl 位于Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 Cl>Br。C.Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于 HCO 受热易分解。3．英国研究人员认为，全球将有 1.4 亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。下列对砷(As)的有关判断正确的是( )A．砷的原子序数为 33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选 D。砷的原子序数为 33，位于Ⅴ A 族，A 错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B 错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C 错；由于非金属性 S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D 对。4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D．O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强解析：选 C。同主族元素核电荷数增大，电子层数增多，A 项正确；同周期元素从左到右非金属性增强，B 项正确；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性增强，氧化性减弱，C 项错误，D 项正确。5．Se、Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se 在元素周期表中位于第四周期Ⅵ A 族D．Se、Br 位于同一主族解析：选 C。由图示信息可知，Se 为 34 号元素，Br 为 35 号元素，Se 和...