四川省德阳五中高三化学总复习 考点2 化学反应中的能量变化VIP免费

四川省德阳五中高三化学总复习 考点 2 化学反应中的能量变化1.（2010·全国 卷Ⅱ·T7·6 分）下面均是正 丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃ 101Kp）：（1）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（l）；ΔH=-2878KJ/mol(2) C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（g）；ΔH=-2658KJ/mol（3）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（l）；ΔH=-1746KJ/mol（4）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（g）；ΔH=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为A. -2878KJ/mol B.-2658KJ/mol C.-1746KJ/mol D.-1526KJ/mol【命题立意】本题以化学反应中的能量变化为考查对象，主要考查燃烧热及热化学方程式的 书写。【思路点拨】根据燃烧热的概念进行判断。【规范解答】选 A。燃烧热的概念：在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．在该题中稳定的氧化物指的是生成 CO2（g）和 H2O（l），由此可知 A 答案正确。【类题拓展】热化学方程式的书写 与计算应注意的几个问题与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点： ① 反应热 ΔH 与测定的条件（温度、压强）有关，因 此书写热化学方程式时应注明应热 ΔH 的测定条件。若没有注明，就 默认为是在 25℃、101KPa 条件下测定的。② 反应热 ΔH 只能写在标 有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH 为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH 的单位一般为 kJ·mol－1（kJ/mol）。③ 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热 ΔH 不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。④ 热化学方程式中各物质化学式 前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。⑤ 热化学方程式是表 示反应已完成的数量。由于 ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中前面的化学计量系数必须与 ΔH 相对应，如果化学计量系数加倍，那么 ΔH 也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。⑥ 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学...