优化方案（教师用书）高考化学一轮复习 第一章 常考专题讲座（一）化学计算中常用数学思想的应用-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

常考专题讲座(一) 化学计算中常用数学思想的应用[学生用书P22]一、一般比例式法1．化学方程式在物理量方面表示的含义 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)质量比 aMA∶ bMB∶ cMC∶ dMD物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d2．一般步骤(1)根据题意写出并配平化学方程式。(2)依据题中所给信息及化学方程式判断是否过量，用完全反应的量进行求解。(3)选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用 n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为 x 表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。(4)列比例式，求未知量。 已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用 NaIO3和 NaHSO3反应来制取单质 I2。①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4；②NaIO3足量时还会发生反应：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O。现模拟工业制取 I2。在含 31.2 g NaHSO3 的溶液中逐滴加入 2 mol·L－1 NaIO3 溶液 V mL。(1)当 V＝________ mL 时，再滴 NaIO3就开始析出 I2。(2)当 V 为 55 mL 时，生成的 I2的质量为________ g。[解析] (1)n(NaHSO3)＝＝0.3 mol2NaIO3 ＋ 6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4 2 mol 6 mol 2V×10－3 mol 0.3 mol故 V＝50。(2)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O 1 mol 3 mol 2×(55－50)×10－3 mol n(I2)则 n(I2)＝0.03 mol所以 m(I2)＝0.03 mol×254 g/mol＝7.62 g。[答案] (1)50 (2)7.621．取 50.0 mL 的 Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量的 BaCl2溶液得到 14.51 g 白色沉淀，用过量稀 HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到 4.66 g，并有气体放出，试计算：(1)原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。解析：由题意可知，BaSO4的质量为 4.66 g，即：m(BaSO4)＝4.66 gm(BaCO3)＝14.51 g－m(BaSO4)＝14.51 g－4.66 g＝9.85 g。(1)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 1 mol 197 g c(Na2CO3)×0.050 L 9.85 g解得：c(Na2CO3)＝1.00 mol/LNa2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl 1 mol 233 g c(Na2SO4)×0.050 L 4.66 g解得：c(Na2SO4)＝0.400 mol/L。(2)BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O 197 g 22.4 L 9.85 g V(CO2)解得：V(CO2)＝1.12 L。答案：(1)原混合溶液中 Na2...