高中化学 第3章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物课后训练 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第 2 课时 铝的重要化合物课后训练案巩固提升A 组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( ) A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④解析:Al2O3、Al(OH)3、Al 都能与稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成 Na2SO4、CO2和 H2O,与氢氧化钠溶液反应生成 Na2CO3和 H2O。答案:D3.在 AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量 W 与加入氨水的体积 V 关系的是( )解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段 Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到 Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C 中图像符合题意。答案:C4.由 Al3+Al(OH)3Al Al3+系列变化中, 中应填写的是( ) A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在 Al 中加入过量强酸才能实现转化为 Al3+,其中间产物为Al(OH)3。答案:A5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )A.AlCl3和 NaOHB.NaHCO3和 NaOHC.Na2SO4和 BaCl2 D.AgNO3和 NaCl解析:AlCl3逐滴加入 NaOH 溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而 NaOH 加入 AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A 项正确;B 项互滴无明显现象;C、D 项互滴现象相同。答案:A6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是( )A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al、Cl-D.Na+、Al3+、Al、Cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则 Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为 Al。答案:B7.下列离子方程式正确的是( )A.铝溶于 NaOH 溶液:2Al+2OH-+H2O2Al+3H2↑B.向 NaAlO2溶液中加入少量盐酸:Al+4H+Al3++2H2OC.向 Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3++3H2OD.氧化铝溶于足量 NaOH 溶液:Al2O3+OH-Al+H2O解析:A 项中,H、O 元素质量不守恒,正确的写法为:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑;B 项中,向 NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成 Al(OH)3沉淀,即 Al+H2O+H+Al(OH)3↓;D 项中,Al2O3与足量 NaOH 溶液反应,其离子方程式为 Al2O3+2OH-2Al+H2O。...