晶体的结构与性质1、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积原理”的是（ ）A．金属铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰【答案】C【解析】金刚石是原子晶体，由于共价键的方向性和饱和性，决定了金刚石的结构中，每个碳原子周围的其他碳原子数目是有限的，且堆积方向是一定的，故不服从紧密堆积原理。2、下列既有离子键又有共价键的化合物是( )A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF【答案】B 【解析】 3、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子 IxOyn—。由 2 个 IO62—正八面体共用一个面形成的 IxOyn—的化学式为 A．I2O94— B．I2O106— C．I2O118— D．I2O1210— 【答案】A4、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤COA. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤【答案】D 【解析】 5、硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是（ ）A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、30【答案】B 【解析】 6、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（ ）物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质 B熔点/℃810710190﹣682 300沸点/℃1 4651 418182.7572 500注：AlCl3熔点在 2.02×105 Pa 条件下测定．A．SiCl4是分子晶体B．单质 B 是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比 NaCl 大【答案】D【解析】A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故 A 正确．B、单质 B 的熔沸点很高，所以单质 B 是原子晶体，故 B 正确．C、由表中数据可知 AlCl3的沸点比熔点高，所以 AlCl3加热能升华，故 C 正确．D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl 的熔、沸点均比 MgCl2高，所以 NaCl 晶体中的离子键应比 MgCl2的强，故 D 错误．故选 D．7、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为 4NAB．0.05 mol 硫酸氢钠晶体中含离子总数为 0.15NAC．常温下，16 g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NAD．一定条件下，2 mol 二氧化硫和 1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为 4NA【答案】C【解析】标准状况下，CCl4为液体，22.4 L CCl4不是 1 mol，A 项错误；硫酸氢钠晶体中存在 Na＋...
