优化方案高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

第八章 水溶液中的离子平衡 [学生用书单独成册](时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 个小题，每小题 5 分，共 45 分)1．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的 pH 变化的图像的是( )解析：选 A。人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH 增大，但不会呈碱性。2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是( )A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④解析：选 D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸＞碳酸＞苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液 pH 由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。3．下列说法正确的是( )A．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸C．用 0.200 0 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L－1盐酸、③ 0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③解析：选 C。A 项，醋酸是弱酸，pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，3＜pH＜4；B项，若 NaHA 溶液的 pH＜7，H2A 不一定是强酸，如 NaHSO3溶液的 pH＜7，但 H2SO3为弱酸；C项，若溶液中酸被完全中和，由于 CH3COONa 的水解，反应后的溶液呈碱性，故当溶液呈中性时酸未被完全中和；D 项，增大 Cl－浓度，平衡 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，c(Ag＋)减小，故 D 中四种情况 c(Ag＋)的大小顺序应为④＞①＞②＞③。4．现有两瓶温度分别为 15 ℃和 35 ℃，pH 均为 1 的 H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为( )A．c(H＋) B．c(OH－)C．Kw D．c 水(H＋)解析：选 A。根据 pH 的计算式 pH＝－lg c(H＋)，可知 A 项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C 项错误；由水电离的 c(H＋)等于溶液中的 c(OH－)，不相同，B、D 两项错误。5．一定温度下，向 a mol·L－1 NaOH 溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是( )A．溶液中 Kw减小B．溶液中的 CO 浓度一直增大C．微热反应后的溶液，溶液的 ...