氯1、当不慎有大量 Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3【答案】A【解析】Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O2、已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有 KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当 n（KOH）=a mol 时，下列有关说法错误的是（ ）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： a mol≤ne≤ a molD．改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 amol【答案】D【解析】解：A．令 n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则 n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即 5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中= ，故 A 正确；B．由 Cl 原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知 n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量= n（KOH）= a mol，故 B 正确；C．氧化产物只有 KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒 n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故 n（KClO3）= n（KOH）= a mol，转移电子最大物质的量= a mol×5= a mol ， 氧 化 产 物 只 有 KClO 时 ， 转 移 电 子 最 少 ， 根 据 电 子 转 移 守 恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故 n（KClO）= n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，故反应中转移电子的物质的量 ne的范围：a mol≤ne≤ a mol，故 C 正确；D．氧化产物只有 KClO3 时，其物质的量最大，由 C 中计算可知：n 最大（KClO3）= n（KOH）= a mol，故 D 错误，故选 D．3、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A．用 H2O2溶液与 MnO2制取 O2 B．用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2C．用生石灰和浓氨水制取 NH3 D．用铜片与浓硫酸制取 SO2【答案】A 4、过量的二氧化锰跟 V ml10mol·L的盐酸共热制氯气，产生氯气 2．24L(标况)，则 V 的取值为（ ）A．V=20 B．2040【答案】D 5、常温下，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol·L﹣1的 NaOH 溶液．整个实验进程中溶液的 ...
