考点 3 化学反应中的能量变化1． 复习重点了解化学反应中的能量变化了解放热反应吸热反应理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式2．难点聚焦一、反应热 1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号 ΔH 表示，单位一般采用kJ/mol。当 ΔH 为负值为放热反应；当 ΔH 为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。 2、燃烧热：在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。二、热化学方程式 1、书写热反应方程式应注意的问题： (1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指 101kPa 和 25℃时的数据。 (2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。 (3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。 2、书写热化学方程式的一般步骤 (1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。 (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。 (3)如果为放热反应 ΔH 为负值，如果为吸热反应则 ΔH 为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。 (4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。三、中和热的测定 1、测定前的准备工作 (1)选择精密温度计（精确到 0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到 0.10C）。 (2)使用温度计要轻拿轻声放。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。 (3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当搅拌棒使用。 2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题 (1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。 (2)盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。 (3)温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 (4)实验操作时动...
