第二节 元素周其律基础练习一、选择题(每小题有 1-2 个选项符合题意) 1．元素性质呈周期性变化的原因是( )。 A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化答案：C 2．下列有关叙述中错误的是( )。 A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 C．原子的次外层电子数不一定是 8 个D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的答案：AD 3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )。 A．F、C1、Br、I B．K、Mg、C、SC．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb答案：B 4．按 Be、Mg、Ca、Sr、Ba 的顺序而递增的性质是( )。A．氧化性 B．还原性 C．熔点 D．化合价答案：B 5．1～8 号元素的离子中，原子的核电荷数和离子最外层电子数相同的是( )。A．C1- B．Na+ C．O2- D．S2-答案：C 6．1～18 号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是( )。A．氢 B．铍 C．铝 D．氯答案：A 7．下列各组微粒半径之比大于 1 的是( )。A．rNa+/rNa B．rug/rNa C．rP/rca D．rN/re答案：C二、填空题8．元素周期律的内容是_____________________________，随着原子序数递增，原子的____________、____________都发生周期性变化，元素的____________和____________也发生周期性变化。答案：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化；核外电子排布、原子半径；化合价；金属性、非金属性 9．试将 Na+、Mg2+、A13+、Cl-、S2-等五种离子按半径由大到小的顺序排列(用离子符号表示)________________________。答案：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 10．A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B 的核电荷数比 A 大两个单位，C 的质子数比 B 多4 个。lmolA 的单质与酸反应，能置换出 1S 氢气。这时 A 转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。A是 元素(用元素符号表示，下同)，B 是 元素，C 是 元素。答案：A：Na B：Al C：Cl三、推断题 11．已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为 A
