原子结构与元素周期表1．下列各组中，性质比较不正确的是 （ ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S2．铊盐与氰化钾被列为 A 级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知 Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）A．Tl+最外层有 3 个电子 B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl(OH)3与 Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D．铊位于第五周期Ⅲ A 族3．某元素 R 的原子核外最外层电子数为 5，R 元素可能形成钠盐的化学式是（ ）①NaRO ②Na2RO2 ③NaRO2 ④Na2RO3 ⑤NaRO3 ⑥Na3RO4 ⑦ NaH2RO4 ⑧Na2HRO4A. ①③④⑤⑦ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ②⑤⑥⑦⑧ D. ①②④⑥⑧4．天然钫(Fr)极微量，它的 21 个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A．在已知元素中它具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时，生成氧化物 Fr2OC．氧化物的水化物是极强的碱D．单质的熔点比钠的熔点高5．同种元素的原子和离子，具有相同的（ ）A 核电核数 B 电子数 C 电子层数 D 化学性质6．某二价阳离子含 24 个电子，它的质量数为 59，则该离子核内中子数是（ ）A．22 B．37 C．33 D．357．短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 11；Y、Z 在同一周期；Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法中，正确的是（ ）A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y 的氧化物中含有离子键 D．Z 的氧化物对应的水化物是弱碱8．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（ ） A. 密度小，熔、沸点低 B. 在自然界中无游离态存在 C. 常温下易液化 D. 最外层只有一个电子，容易失去9．短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )A．X 的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性B．Y 的氧化物是离子化合物C．X 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X 的氢化物和 Z 的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物10．下列说法正确的是（ ）A．碱金属单...
