梳理归纳 提高技能 高一化学下学期复习备考策略安徽丁文楚编者按：时光流逝，冬去春来，同学们又到期末复习迎考阶段，如何在短时间内达到事半功倍的复习效果呢？笔者根据二十多年复习教学指导经验，略陈己见，供同学们参考。 1. 梳理归纳《物质结构、元素周期表》是中学化学中重要的基础理论，通过复习，把以前所学的知识概括、综合，归纳成表，形成知识网络，实现从感性到理性认识的飞跃，为复习元素及其化合物知识提供理论依据。而氧族、碳族元素的复习，应以物质结构为依据，以氧化还原反应为主线进行归纳。现以碳、硅为例，以点成线，点线串连，形成网络。用心 爱心 专心 115 号编辑 1 2. 突出重点用位构性的观点，全面、系统、科学地突出重点。如硫及其重要化合物。（1）的变化规律：溶液中被氧化为 即氢硫酸或可溶性硫化物与、氯水、溴水、碘水发生反应时，一般置换出单质硫。（2） 的变化规律： 既有氧化性又有还原性，遇较强还原剂时常作氧化剂，若金属有可变化合价，由于硫的氧化性不太强，所以形成低价硫化物。但特殊的反应是：Hg＋S=HgS。若硫作还原剂时，一般地遇强氧化剂时硫被氧化成，如 S＋6HNO3（浓）=H2SO4＋2H2O＋6NO2↑，或者硫被氧化成， 如， 但 硫 由 于 位 于 中 间 价 态 ， 所 以 还 能 发 生 歧 化 反 应 ， 即 ：。（3）的变化规律：处于中间价态，故既有氧化性又有还原性。遇强氧化剂如O2、Cl2、Br2、I 2 等反应时，。遇强还原剂时，。如：SO2＋2Mg.（4） 的变化规律： 处于最高价态，只具有氧化性，热的浓遇到较强还原性的物质均可反应，一般被还原成。如：＋SO2↑＋4HCl＋2H2O。碳族元素的原子核外都有 4 个电子，属 IVA 族，在周期表中可谓“承前启后”。已学过 IA、IIA 族是典型的金属元素，VA、VIA、VIIA 族则主要学习元素的非金属性质，IIIA族只学习铝，而碳族元素位于金属与非金属的“交界”处，因而其化学性质均不太活泼。C、Si 属不太活泼的非金属，Ge、Sn、Pb 属不太活泼的金属，Si、Ge 均即有金属性又有非金属性，成键特征——共价键。碳族元素较明显地表现出同族元素由非金属向金属过渡的特点。从碳到铅，元素的非金属性减弱而金属性增强，单质及其化合物的性质也明显地呈现出一定的递变规律。应沿着原子结构→元素性质递变规律→单质的结构和性质→化合物（氧化物、酸及其盐）的性质和用途这一线索去认识、总结。 3. 注意特例在总结知识规律的...
