人教版初中化学酸和碱复习(4 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。(一)酸、碱、盐的组成（二）酸1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性易挥发 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)难挥发用途① 金属除锈②制造药物③人体胃液中含有盐酸，助消化① 金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油3、盐酸、硫酸的特性(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。)① 由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。② 若用稀盐酸制 H2、CO2时，H2和 CO2气体中会含 HCl 气体杂质。(2)浓硫酸(H2SO4)① 吸水性：可用作某些气体的干燥剂。② 脱水性③ 氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。④ 硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上 3％～5％的碳酸氢钠溶液。（三）碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)某些非金属氧化物 + 碱→盐 + 水 如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验 CO2气体) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的 CO2气体) 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)酸 + 碱→盐 + 水 (4)可溶性碱 + 可溶性盐→另一种碱 + 另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O=Ca(OH)2用途① 氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉...
