高三化学停课整理材料Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意： ① 阿伏加德罗定律也适用于混合气体。② 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③ 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。⑴ 有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。⑵ 有 沉 淀 生 成 。 如 Ba2+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Ag+ 等 不 能 与 SO42 － 、 CO32 － 等 大 量 共 存 ；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl－、Fe2+与 S2－、Ca2+与 PO43-、Ag+与 Cl－、Br－、I—不能大量共存。⑶ 有弱电解质生成。如 OH－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－既不能与 OH－也不能与 H+大量共存；NH4+与 OH－不能大量共存。⑷ 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如： AlO2－、 S2－、CO32－、HCO3－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 MnO4－、Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和 HCO3—、CO32—、S—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与 CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如 Fe3+与 SCN—不...
