【优化方案】2016 届高考化学一轮复习 第二章 第三讲 氧化还原反应课后达标检测一、选择题1．(2015·北京东城区高三测试)下列说法正确的是( )A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：选 D。A 错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如 S、N2等；B 错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C 错，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 中，S 单质既是氧化产物又是还原产物；D 正确，如 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋被还原为 Fe2＋。2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色解析：选 C。向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，首先得到白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的 O2发生氧化还原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。3．(2015·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③C．②④ D．①④解析：选 B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为 1∶5；反应④中比例为 1∶2。4．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：选 A。甲中发生的反应为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A 正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。5．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③...
