2017-2018 学年上学期第三次周考卷高一化学卷考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 K-39 S-32 N-14 Cl-37.5 Al-27一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分） 1．下列说法正确的是 （ ）A．能电离出 H+的化合物叫做酸 B．摩尔是七个基本物理量之一C．实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的2.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线五项中的（ ）A． ①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤3．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是（ ）A． B．称量 NaOH 固体 配制 100ml 0．1mol·L-1盐酸C． D． 干燥氧气 用自来水制备少量蒸馏水4. 现有 NaOH、Na2CO3和 Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl25.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO，则甲气体是（ ）A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl26.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．某温度下，SO2和 SO3的混合气体中，若含硫元素 3.2 g，则分子总数为 0.1NAB．22.4 L C2H6和 C2H4混合气体中，碳原子个数为 0.2NAC．1 mol/L 的 NaCl 溶液中，阴离子的个数为 0.1NAD．一定条件下，1 molCl2与足量的 Fe 充分反应，转移的电子数为 3NA7.“电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等,故显电中性,常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有 Na+、Mg2+、S2-、Cl-四种离子,若 Na+为 0.2 mol,Mg2+为 0.4 mol,Cl-为 0.4 mol,则 S2-的物质的量为( )A.0.1 molB.0.3 mol C.0.5 molD.0.15 mol8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 （ ）A．稀硫酸 水煤气 水银 干冰 B．蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C．胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D．臭氧 空气 氯化铜 碳酸钠9、有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 克水后，变成 28%的 KOH 溶液 80 mL，则该 80 mL溶液的物质的量浓度是（ ）A．5mol·L－1 B．6mol·L－1 C．6.75mol·L－1 D．6.25mol·L－1 10．下列说法正确的是 （ ） A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C．液态 HC...
