课时作业(二十) 元素周期律一、选择题1．(2014 年高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl 与 Cl 得电子能力相同解析：同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱， A 错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如 O2－、Ne、Na＋、Mg2＋的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故 B 错误；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故 C 错误；Cl、Cl 核外电子排布相同，得电子能力也相同，D 正确。答案：D2．下列比较正确的是( )① 与冷水的反应速率：K>Na>Mg② 热稳定性：HF>H2Se>H2S③ 离子半径：Cl－>O2－>Al3＋④ 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HNO3A．②④ B．②③C．①④ D．①③解析：② Se 在第Ⅵ A 族，排在 S 的下面，所以 S 的非金属性大于 Se 的，稳定性H2S>H2Se，错误；③ O2－、Al3＋的核外电子数均为 10，同层比核，O2－的核电荷数小，所以离子半径大，Cl－的电子层数比 O2－的多，所以离子半径大，正确；④ HNO3的酸性大于 H3PO4的，酸性 H2SO4>H3PO4，错误。答案：D3．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )A．Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第Ⅵ A 族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强解析：A 选项，Cl－比 Al3＋多了一个电子层，所以 Cl－的离子半径更大，A 项错误；B 选项，第Ⅵ A 族元素的氢化物中 H2O 的稳定性最强，B 项正确；由氟可知 C 选项错误；D 选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，D 项错误。答案：B4.短周期元素 A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是( )A．A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同B．B 的气态氢化物比 A 的气态氢化物稳定C．元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子D．四种元素的...
