第 3 节 化学键一、单项选择题1．下列物质的电子式正确的是( )A．NaH B．Na＋[Cl]－C．[NH4]＋[Cl]－D．K＋[]－【答案】D 【解析】A 项应为 Na＋[H]－，B 项应为 Na＋[]－，C 项应为2．下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )A．MgCl2B．H2O2C．NaOHD．CH3COONH4【答案】D 【解析】MgCl2只存在离子键，A 项不正确；H2O2中存在 H—O 极性键和 O—O 非极性键，B 项不正确；NaOH 存在离子键和 O—H 极性键，C 项不正确；CH3COONH4存在 CH3COO－和 NH 间的离子键，C—H、N—H 间的极性键，C—C 间的非极性键，D 项正确。3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子abcdefgM 层电子数1234567A．a 和 cB．a 和 fC．d 和 gD．c 和 g【答案】B 【解析】由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 a～g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f 形成的化学键为离子键。4．下列观点正确的是( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力【答案】B 【解析】A．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱， A 错误；B．含有离子键的物质是离子化合物，离子化合物在熔融态时能电离出阴、阳离子而导电， B 正确；C．某化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质，例如 CO2等的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质，CO2与水反应生成的碳酸是电解质，C 错误；D．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键，D 错误。5．(2019·黑龙江大庆月考)下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、K2O、CO2C．CaCl2、KOH、H2O D．H2、H2O、SO2【答案】D【解析】A．HCl 为共价化合物，只含共价键；MgCl2 为离子化合物，只含离子键；NH4Cl 为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同， A 错误。B．H2O 为共价化合物，只含共价键；K2O 为离子化合物...
