高二化学选修 4 化学平衡 电离平衡【知识回顾】一、化学平衡（一）化学反应速率1．化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（1）表示方法：v = △c/△t（2）单位：mol/(L·s)；mol/(L·min).（3）相互关系：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（g）v（NH3）：v（O2）： v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6即以不同物质表示反应速率时与配平的化学方程式的系数成比例。2． 影响化学反应速率的因素（1） 内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。（2） 外因：（i）浓度：浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。（ii）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）（iii）压强：对于有气体参与的化学反应，压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大正逆反应速率都增大，相反，依然。（iv）催化剂：改变（增大或减小）化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。（二）化学平衡1、掌握化学平衡移动的概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡发生移动后，则反应速率与原平衡状态的反应速率必然不等，新平衡状态中反应混合物各组分的百分含量也与旧平衡状态不同，反应物的转化率与旧平衡不同。特点：“等”：v 正=v 逆，这是反应是否处于平衡的根本原因。 “动”：动态平衡，v 正=v 逆≠0，正、逆反应仍在进行。 “定”：达到化学平衡，各组分的百分含量不变。 “变”：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。2、理解浓度、压强、温度等外界条件的改变对化学平衡的影响。（1）浓度对化平衡的影响： 对于在溶液中进行的反应和有气体参与的反应，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使V 正>V 逆,平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，使 V 正
