高中化学 专题讲座（四）有机化学中常用的定量关系 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学试题VIP免费

专题讲座(四) 有机化学中常用的定量关系一、化学反应中的定量关系1．取代反应：烷烃的取代反应中，取代 1 mol H 需要 1 mol X2。2．加成反应：1 mol 碳碳双键()可以和 1 mol Br2(或 1 mol H2)完全加成，1 mol 碳碳三键(—C≡C—)可以和 2 mol Br2(或 2 mol H2)完全加成；1 mol 苯环()可以和 3 mol H2完全加成。二、等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算1．等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。等物质的量(1 mol)的烃 CxHy完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为 mol。的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。2．等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。等质量的烃 CxHy完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。即的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。[ 练习 ] ________________________________________1．在 120 ℃ 1.01×105 Pa 时，将 3 L 炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的 14 L O2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是 17 L。则下列各组烃的混合物中可能是( )A．C2H4和 C2H6 B．C3H4和 CH4C．C2H2和 CH4 D．C4H6和 C2H6答案：B2．25 ℃和 101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL；原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25%C．50% D．75%解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为C2H6＋O2――→2CO2＋3H2OC2H2＋O2――→2CO2＋H2OC3H6＋O2――→3CO2＋3H2O由方程式可知，在 25 ℃和 101 kPa 时，1 mL C2H6完全燃烧后，气体会减少： mL＝2.5 mL1 mL C2H2完全燃烧后，气体会减少： mL＝1.5 mL1 mL C3H6完全燃烧后，气体会减少： mL＝2.5 mL设 C2H6和 C3H6共 x mL，C2H2为 y mL，可得解得 x＝24，y＝8故乙炔的体积分数为：×100%＝25%，故 B 正确。答案：B3．标准状况下，1.68 L 无色可燃气体在足量空气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为 15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3 g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一种)。解析：(1)m(CO2)＝×44 g·mol－1＝6.6 gm(CO2＋H2O)＝9.3 gm(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g。(2)n(CO2)＝＝0.15 moln(H2O)＝＝0.15 moln(无色可燃气体)＝＝0.075 mol分子中 C 原子数＝＝2分子中 H 原子数＝×2＝4所以该气体的分子式是 C2H4。答案：(1)m(H2O)＝2.7 g (2)C2H4 (3)C4H6和 H2(或 C3H8和 CO，C3H6和 CH2O 等)