高一化学原子核外电子排布及其周期性变化规律一. 本周教学内容： 原子核外电子排布及其周期性变化规律二. 教学目标1. 知识与技能目标使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化2. 过程与方法目标使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。3. 情感态度与价值观目标 结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。三. 教学重点、难点1. 原子核外电子排布2. 原子核外电子排布的周期性变化规律3. 微粒半径大小的判断四. 教学方法 讨论，分析，探究［教学过程］一、核外电子排布（一）核外电子运动的特征：（1）质量很小（ 9.1×10－31kg）带负电荷（2）运动范围小（直径约为 10－10m ）（3）高速运动，接近光速用电子出现的几率来表示电子的运动（电子云） EMBED PBrush 用心 爱心 专心 122 号编辑 1 （二）原子核外电子的排布电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q小结：核外电子排布规律1. 分层排布2. 能量最低原理：电子总是尽先排布在能量较低的轨道上。3 其它规律：（1）每层最多容纳电子数为 2n2个。（2）最外层电子数不超过 8 个（K 层是最外层时，最多不超过 2 个），次外层电子数不超过 18个，倒数第三层电子数不超过 32 个。例：判断 Ca 元素的原子的电子排布为： 2、8、9、1我们知道了原子的核电荷数和电子层排布后，就可以画出原子结构示意图。课堂练习：1. 画出 1－18 号原子结构示意图，并指出其在元素周期表中的位置2. 画出 19、35、37 号原子结构示意图， 并指出其在元素周期表中的位置3. 画出 16S2－ 20Ca2＋ 53 I－离子结构示意图。用心 爱心 专心 122 号编辑 2 二、核外电子排布的周期性变化（一）核外电子排布呈现周期性变化第二周期：原子序数由 3 递增到 10，原子核外最外层电子由 1 递增到 8，最后达到 8 电子稳定结构；第三周期：原子序数由 11 递增到 18，原子核外最外层电子由 1 递增到 8，最后达到 8 电子稳定结构；第四周期：第五周期等依此发生周而复始的变化，我们称为周期性变化。结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。（二）原子半径的周期性变化2. 微粒半径大小判断规律（一看电子层数，二看核电荷数，...
