金属的化学性质1、将 11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入 200 mL 1 mol/L 盐酸中，结果正确的是( )A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多【答案】A【解析】反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，即钠最剧烈，其次是铝，钠、铝、铁的物质的量分别为 mol、mol、 mol，HCl 物质的量均为 0.2 mol，盐酸对三种金属均不足，所以铝和铁与盐酸反应时生成氢气一样多，均为 0.1 mol，但钠消耗完盐酸后可以与水反应又生成氢气，所以钠产生的气体最多，反应最剧烈。2、把铝粉和某铁氧化物 xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是 5 : 6，则 x : y 为（ ）A．1 : 1 B ．2 : 1 C． 3 : 1 D． 5 : 6【答案】C【解析】铝和碱反应，铝失去的电子全部用于生成氢气；铝热反应生成的铁和盐酸反应，铁只生成正二价，而氧化铁中铁显正三价，铝的电子在此转化过程中损耗。3、为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是( )A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属 M 可能是镁或钠【答案】C【解析】M 与 AgNO3、Cu(NO3)2发生置换反应,由于 Ag 和 Cu 不能与盐酸反应产生气体,所以滤渣中的M 能与盐酸反应产生气体,由此可知 M 过量,滤渣成分是由 M、Cu、Ag 组成,B 项错;由于滤液中没有Ag+,所以 A 项错;滤渣的三种成分均可与稀硝酸反应,所以 C 项正确;M 不可能是金属钠,因为钠与AgNO3、Cu(NO3)2溶液不发生置换反应。4、化合物 X、Y、Z 之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与 Y 物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应C．X 与 Y 的反应中，氧化剂和还原剂都是 XD．Z 的水溶液能使酚酞试液变红【答案】B【解析】5、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入 100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为 560 mL；再加入 0.2 mol/L NaOH 溶液至沉淀质量...
