杂化轨道理论简介1． 下列分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成 π 键的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF32． 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O3． 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在 SO42－中 S原子的杂化方式为（ ）A．sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断4． 氯化硼的熔点为－107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用 sp 杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似 NH35． 下列叙述中正确的是（ ）A． NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6． 下列关于杂化轨道说法错误的是（ ）① 所有原子轨道都参与杂化 ②同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 ③杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 ④杂化轨道中一定有一个电子A．①② B．②③ C．②④ D．①④7． (1)共价键的________和________反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分子的空间构型。(2)sp 杂化轨道是由一个________和一个________组合而成的。每个 sp 杂化轨道含有 1/2s和 1/2p 的成分。sp 杂化轨道间的夹角为________，呈________形，如(3)sp3杂化轨道是由一个________和________组合而成，每个 sp3杂化轨道含 1/4s 和 3/4p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。8． 乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（ ）A．sp 杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.dsp 杂化9． 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两结论都正确的是（ ）A．直线形；三角锥形 B.V 形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D.V 形；平面三角形10． 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )A．直线形 sp 杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化参考答案：1． 答案： C解析： BeCl2分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成 π 键。2． 答案： C解析： 物质分子的几何构型为三角锥形的是 NH3，因此选项...
