第 2 节 几种重要的金属化合物第 2 课时 铝的重要化合物一、Al2O3的性质1.下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B.因为 Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能与所有的碱溶液反应D.Al2O3能与强酸或强碱溶液反应解析:A 中 Al2O3是 Al(OH)3对应的氧化物;B 中金属氧化物不一定就是碱性氧化物,如 Mn2O7为酸性氧化物;C 中 Al2O3只与强碱溶液反应。答案:D2.氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚,下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A.加热使 CuSO4·5H2O 失水B.加热使 KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜解析:氧化铝是两性氧化物,会和烧碱发生反应:2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O。答案:C二、Al(OH)3的性质3.下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸解析:Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液,不能溶于弱碱溶液。答案:D4.实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来,适宜使用的试剂是( )A.NaOH 溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水解析:因为 Al(OH)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱碱,所以选 D。答案:D5.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:其中甲是不溶于水的白色粉末状氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。(1)甲物质是 (填化学式)。写出甲的一种主要用途 。 (2)写出“乙→丙”转化的离子方程式: 。 (3)写出丙受热分解的化学方程式: 。 解析:“甲是不溶于水的白色粉末状氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液”,可知甲为 Al2O3,则乙为 Al2(SO4)3,丙为 Al(OH)3。答案:(1)Al2O3 冶炼金属铝的原料(或作耐火材料、坩埚等)(2)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、明矾净水原理6.明矾是一种较好的净水剂,这是因为( )A.明矾本身有较强的吸附性B.明矾和水中悬浮的杂质反应生成沉淀C.明矾有杀菌消毒的作用D.明矾溶于水生成 Al(OH)3胶体,有吸附作用解析:明矾溶于水后,生成 Al(OH)3(胶体),Al(OH)3可以和悬浮在水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来,使水变澄清。答案:D四、铝盐的相互转化7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.Al(OH)3Al2O3B.Al2O3Al(OH)3C.AlAl3+D.Al3+Al(OH)3解析:A 项,氢氧化铝受热分解即得 Al2O3;C 项,铝可与酸直接反应生成铝盐;D 项,铝盐与碱反应可得氢氧...
