第 4 课时离子反应（一）知识要点一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的理解（1）电解质和非电解质① 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。② 非电解质定义：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。(2)强电解质和弱电解质① 强电解质定义：在水溶液里全部电离成离子的电解质。② 弱电解质定义：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。二、常见强弱电解质的判断及关系三、电离方程式的书写强电解质完全电离，写“=”如NaOH=Na+＋OH-H2SO42H+＋SO2-4BaSO4Ba2-＋SO2-4弱电解质部分电离，写“=”如NH3·H2O=NH+4＋OH-H2CO3=H+＋HCO-3基础训练(时间 20 分钟，分值 40 分)1.(5 分)下列物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质 HNO3 Na2CO3 BaSO4 CuSO4弱电解质 CH3COOH BaSO4 NH3·H2O CaCO3非电解质 H2O 蔗糖 SO2 Cu答案：CA 中 H2O 为弱电解质；B 中 BaSO4为强电解质；D 中 CaCO3为强电解质，Cu 为单质。2.(5 分)下列叙述正确的是（）A.某种物质不是电解质，则它一定是非电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C.因为 KCl 固体不导电，所以 KCl 不是电解质D.因为 HCl 水溶液能导电，所以 HCl 是电解质答案：D A 中单质不是电解质，也不是非电解质，它不是化合物；B中强电解溶液如果较稀，导电能力可能比弱电解质还差；C 中电解质必须在水溶液中或溶解时导电，固态时一般不导电。3.(5 分)下列电离方程式正确的是（）A.HNO3=H+＋NO-3 B.Na2CO3=2Na+＋CO2-3C.CH3COOH=CH3COO-＋H+ D.NH3·H2O=NH+4＋OH-答案：B A 错，强电解电离方程式应用“=”，C、D 中弱电解质的电离应用“=”。4.(5 分)下列说法正确的是（）A.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液或熔化时均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C A 错，HCl、NaCl 是电解质；B 错，NH3、CO2水溶液导电不是 CO2、NH3本身导电，而是 NH3·H2O、H2CO3导电，所以 NH3和 CO2是非电解质；D 中铜是单质。5.(5 分)跟铁粉、石灰水、碳酸钡都能发生离子反应的是（）A.盐酸 B.CO2 C.O2 D.Na2CO3溶液答案：A B 不与 Fe 反应；C 不与 O2、BaCO3反应；D 不与 Fe 和BaCO3反应。6.(5 分)实验室制取下列气体的反应，既是离子反应...
