合金1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（ ）元素代号XYZMRQ原子半径（×10﹣10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2A．元素 X 和 Q 形成的化合物中只含有离子键B．X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．用单质 Z 做的容器不能盛装浓硫酸D．Y 的气态氢化物与 R 的气态氢化物能反应【答案】B【解析】短周期元素中，Q 只有最低价﹣2，没有最高价，故 Q 为 O 元素；Y 有最高价+7、最低价﹣1，故 Y 为 Cl；R 有+5、﹣3 价，处于Ⅴ A 族，原子半径小于 Cl，故 R 为 N 元素；X、Z、M 最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径 X＞M＞Z＞Cl，可推知 X 为 Na，Z 为 Al，M 为 Mg．A．元素 X 和 Q 形成的化合物由氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故 A 错误；B．X、Z、R 的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硝酸反应，故 B 正确；C．常温下，Al 再浓硫酸中发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硫酸，故 C 错误；D．Y 的气态氢化物为 HCl，R 的气态氢化物为 NH3，二者反应生成 NH4Cl，故 D 错误，故选 B．2、某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为 6：1，该烃对氮气的相对密度为 2，该烃能与 H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（ ）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3D．【答案】D【解析】解：该烃对氮气的相对密度为 2，则相对分子质量=28×2=56，含碳、氢元素的质量比为 6：1，则分子中 N（C）=：=1：2，最简式为 CH2，分子式为（CH2）2，即 14n=56，解得：n=4，所以该烃的分子式为 C4H8，该烃能与 H2 发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有： CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，与氢气的加成产物有 2 种：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3有 2 种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有 6 种：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3；CH（CH3）3 有 2 种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有 3 种：CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2、CH2ClCHCH3CH2Cl，所以该有机物的结构简式为...
