自主整理清单（三）18-1.（12 分）工业上以黄铜矿（主要成分 X 是由 Cu、Fe、S 三种元素组成的盐）为原料制备金属铜的工艺如下：(1)电解过程中，以石墨作为电极，阳极的电极反应式为_____________________。(2)25℃时，已知 Ksp（PbCl2）=1.0×10-5，黄铜矿中含有少量的 Pb，调节 Cl—浓度可控制溶液中 Pb2+浓度，当溶液中 Pb2+浓度低于 10—5mol· L1时，溶液中 Cl—的浓度至少为_______________。(3)为确定 X 的化学式，通过以下实验测定：① 准备称取 11.04g 样品，全部溶于 200 mL 的浓 HNO3中，反应后的溶液加水稀释至 2 L时测得其 pH 为 0；② 将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 5.75 mol· L1的 NaOH 溶液，当加入的 NaOH 溶液体积为 200mL 时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加 0.600 mol· L1 Ba(NO3)2溶液，当加入的 Ba(NO3)2溶液体积为 100mL 时，正好沉淀完全。通过计算确定 X 的化学式（写出计算过程）。【参考答案】（1）Fe2+—e-==Fe3+ （2）1.0 mol· L1 （3）CuFeS2原溶液中 SO42—的物质的量为：100mL 0.600 mol· L12= 0.12mol （1 分）加入 NaOH 的物质的量：200 mL 5.75000 mol· L1 = 1.15mol （1 分） 沉淀原溶液中金属离子需要消耗 NaOH 物质的量为：1.15mol2—2L 1mol· L1=0.3mol（1 分） 设 Cu 元素的物质的量为 x，Fe 元素的物质的量为 y 2x+3y=0.3 64x+56y=11.04-0.1232 x=0.06 mol （2 分） y=0.06mol（2 分） 化学式为 CuFeS2（1 分）【试题解析】本题是一道基本计算题，难度并不是很大，以黄铁矿为原料制备 Cu 的实验问题、电池反应、以及黄铜矿化学式计算为背景，涉及电荷守恒、元素守恒、两种混合物列方程组等样品质量11.04g ，可考虑使 用 质 量 关 系或质量守恒氧化剂，可能氧化 Cu+、 Fe2+、S2- 至 Cu2+ 、 Fe3+ 、 SO42- ，但是原物质中几种元素化合价并不知道，消 耗 NaOH 的 量 ：1.15mol可用于与 H+与金属离子Ba2+ 用 于 沉 淀SO42-： 0.12mol方法。（1）石墨电极电解滤液，根据题目流程 FeCl2转变成的 FeCl3，可得到应该是 Fe2+的放电。另外，根据已有知识经验，Cl2的氧化性大于 Fe3+，则 Fe2+还原性大于 Cl—，电解过程中，阳极应该是 Fe2+失去电子得到 Fe3+，而不是 Cl—失去电子产生 Cl2。（2）本题是有关 Ksp ...
