3.3 铁、铜及其重要化合物1．Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备 FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析：Cu 放置在空气中可生成 Cu2(OH)2CO3，A 项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反 应 生 成 氢 气 ， B 项 错 误 ； 常 温 下 ， 浓 硝 酸 能 够 使 铁 钝 化 ， C 项 错 误 ； 直 接 蒸 干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是 Fe(OH)3、Cu(OH)2，D 项正确。答案：D2．为了验证 Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤解析：③不反应，实验方案及现象均错；④检验的是 Cl－，与 Fe3＋的性质无关。答案：C3．氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 25.25 g 的上述混合物，恰好消耗 1.0 mol·L－1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( )A．15 g B．20 gC．30 g D．35 g解析：根据题意有如下关系式：2HCl――→CuCl2――→CuO即 n(CuO)＝n(HCl)＝×1.0 mol·L － 1×0.5 L＝0.25 mol，m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。答案：B4.工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。a．浓 H2SO4 b．稀 HNO3c．NaOH 溶液 d．氨水(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2＋的方法是________________________________(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为___________________ _____________________________________________________。解析：(1)气体 A 中的大气污染物为 SO2，可以用 NaOH 溶液、氨水吸收。(2)滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中有 Fe3＋，检验溶液中还存在 Fe2＋时，可以利用 Fe2＋的还原性，加入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪色。(3)图示中是利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜的。答案：(1)cd(2)Fe3＋ 取少量溶液，滴加酸性 KMnO4溶液，酸性 KMnO4溶液褪色(3)3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu5．如图所示，此装置可用来制取和观察...
