第 3 讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。考点一 化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号 K 表示。2．表达式对于反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( )(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( )(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√2．对于 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_________________________________________________________________________________________________________。答案 K1＝K2＝K1＝3．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高 K 值增大，反之则减小。4．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化率相同。例如：①aA(g)＋bB(g)cC(g) K1＝②naA(g)＋nbB(g)ncC(g)K2＝＝K 或 K1＝无论①还是②，A 或 B 的转化率是相同的。题组一 化学平衡常数及其影响因素1．温度为 T℃时，在体积为 10L 的真空容器中通入 1.00mol 氢气和 1.00mol 碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为 0.020mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是( )A．反应速率用 HI 表示时，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方...
