高一化学专题二：物质构成的奥秘鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容： 专题二：物质构成的奥秘［学习过程］一. 基本概念 1. 原子 说明：原子是由原子核和绕核高速运转的电子构成的。原子是化学变化中的最小微粒，化学反应的实质是分子首先分解成原子，原子再重新组合生成新物质的分子。质子决定原子的类型，质子数和中子数决定原子的质量，最外层电子数决定元素的化学性质。 在核反应中原子核发生变化，如原子弹爆炸为核裂变，而氢弹爆炸为核聚变。2. 相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对质量，符号为 Ar。显然，不同原子的质量比等于对应的相对原子质量之比。3. 元素：具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。说明：质子数相同的原子是一类原子，同属于某一元素，而质子数、中子数确定的原子是一种原子。自然界已经发现的元素有 114 种。熟记常见元素的元素符号，这是学习化学的基本工具。熟记地壳中前 6 种元素：氧、硅、铝、铁、钙、钠。元素分为金属元素和非金属元素。了解元素周期表的结构。4. 离子：带电荷的原子或原子团，如 Na＋、K＋、SO42－说明：离子为阳离子和阴离子两大类。·带电荷的原子团常常作为一个整体参加化学反应，好像一个原子一样，在化学反应前后保持不变。例如：2NaOH＋CuSO4==Cu(OH) 2＋Na2SO4但在某些化学反应中，原子团也会发生变化，例如 KClO3的分解，ClO3－会发生变化：2KClO3==2KCl＋3O25. 分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。说明：分子的表示方法是化学式。在任何分子的化学式中，正负化合价的代数和为零。相对分子质量的计算是将各元素原子相对原子质量相加得到的总和，常用 Mr 表示。思考下列问题：1. 不同元素之间的本质区别在于（ ） A. 相对原子质量不同 B. 核外电子数不同 C. 核电荷数不同 D. 核内中子数不同解析：由元素的定义可知，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是核电荷数不同。故选 C 2. 某化合物由氮氧两种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为 7：20 则该化合物的化学式为（ ）A. NOB. NO2C. N2O3D. N2O5 解析：分别求出四种化合物中氮元素与氧元素的质量比，再与 7：20 比较；或先设化学式为 NXOY ，再求出 X 与 Y 的比值，从而确定化学式。若采用把质量比转化为原子个数比的思维方法，抓住“化合物中各元素的质量比...
