第三节 碱金属元素新课指南 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律. 2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育.本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.教材解读精华要义相关链接 1.钠的原子结构 钠原子核内有 11 个质子，核外有 11 个电子，分三层排布，最外层有 1 个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成 8 电子的稳定结构，表现出很强的还原性. 2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性.知识详解知识点 1 碱金属的原子结构 从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是 1 个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了 .例如，钠原子的半径是 1.86×10-10m，钠离子的半径则为 0.97×10-10m. 碱金属的原子结构 碱金属项目锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs电子层结构原子半径（10-10m） Ⅰ 相同点：最外电子层上都只有 1 个电子 Ⅱ 递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大. 知识点 2 碱金属的物理性质 碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质. 碱金属的主要物理性质 碱金属项目 Li Na K Rb Cs颜色和状态银白、柔软银白、柔软银白、柔软银白、柔软略带金色光泽、柔软密度（g/cm3）0.5340.970.861.5321.879熔点（℃）180.597.8163.6538.8928.40沸点（℃）1347882.9774688678.4小结 ①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K 的密度小于 1 g/cm3，Rb、Cs 的密度大于 1 g/cm3)，熔点较低(Li 大于 100℃，其余小于 100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是金属中比较轻的. ② 递变规律(从 Li→Cs)：密度呈增大趋势(但 K
