高一化学元素周期律和主族的变化规律苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容： 元素周期律和主族的变化规律二. 教学目标1. 知识与技能目标（1）使学生了解元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。（3）使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及其递变规律。（4）使学生了解卤族元素的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及其递变规律。2. 过程与方法目标（1）通过对原子核最外层电子排布的分析，推理元素性质的变化规律；（2）通过对原子核外电子层的递增的分析，推理元素性质的变化规律；（3）通过探究实验验证元素性质的变化规律。3. 情感态度与价值观目标 通过理论推导和实验探究验证，让学生在学习中实现自我价值，体会自我价值感，从而增强学习化学的自信心。三. 教学重点、难点1. 元素性质的变化规律及其实质2. 族的变化规律：卤素和碱金属性质的规律和递变四. 教学方法 讨论＋探究＋实验［教学过程］一. 元素周期律1. 元素主要化合价的周期性变化常见元素化合价的一般规律①1~20 号元素中，除了 O、F 外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为： 最高正价＋最低负价＝ 8② 金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③ 氟无正价，氧无最高正价 。下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 CDA. ⅢA 族的 B 和 Al 都能形成＋3 价的化合物B. ⅣA 族的 C 和 Si 都能形成＋4 价的化合物C. ⅥA 族的 O 和 S 都能形成＋6 价的化合物 D. ⅦA 族的 F 和 Cl 都能形成＋7 价的化合物2. 元素性质的周期性变化3. 元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质： 元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。4. 金属性和非金属性的判断依据：［随堂练习］1. 下列气态氢化物中最不稳定的是（ C ）。A. PH3 B. HCl C. SiH4 D. H2S2. 下列性质递变正确的是（ D ）A. 原子半径：Cl > Al > Na > KB. 离子半径：O2－ > F－ > Al3＋ > Mg2＋ > Na＋C. 热稳定性：HF > NH3 > H2O > CH4D. 最高正价：Na < Al < Si < Cl3. 下列各组中，判...
