四川省德阳五中高一化学《化学键》练习 2三、共价键1． 定义：原子间通过 所形成的相互作用。2.形成条件：（1）同种或不同种 元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3；3.共价键的存在： 4．共价化合物：象 HCl 这样以 形成分子的化合物。5.用电子式表示：①用电子式和结构式表示分子：Cl2： O 2 ： N2： H2O： H2O2： NH3 CO2②用电子式表示共价化合物的形成过程：Br2： HF：CO2 CH4NH3 为什么 H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）6．共价键的种类：① 配位键： 由成键单方面提供的共价键。② 非极性键： 在成键原子中间；③极性键： 向于成键原子其中一方。[课堂练习]1、判断 Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、下列叙述正确的是（ ）A ． O2 分 子 间 存 在 着 非 极 性 共 价 键 B ． CO2 分 子 内 存 在 着 极 性 共 价 键 C．SO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物3、下列含有共价键的化合物是（ ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl4、下列电子式书写正确的是（ ） A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-5、含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质6、A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比 A 元素总电子‥‥H‥‥‥‥数多 5 个，则 A、B 可形成A.共价化合物 B2A3B.离子化合物 B2A3C.共价化合物 B3A2D.离子化合物 B3A27、有人建议将氢元素排在元素周期表的 VIIA 族。下列事实能支持这一观点的是 ( )①H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为 H-H；③与碱金属元素形成离子化合物 M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④8、下列电子式中，正确的是9、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.H2O B.HeC.MgCl2 D.Na2O210、下列化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl11、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D...
