高三化学小练习（28） 每天一练，日积月累！ 姓名： 1．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃ 时建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g )；△H < 0 , 若把烧瓶置于 100 ℃ 的沸水中，在 ① 颜色 ② 平均摩尔质量 ③ 质量 ④ 压强 ⑤ 密度中将发生变化的是 A．③ B．①④ C．①②④ D．①③2．下列说法不正确的是A．用王水配成的稀溶液中：c(H+)＝c(Cl－)+c(NO3－)+ c(OH—)B．0.1mol/L的碳酸钠溶液中：c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(H2CO3) C． 25℃时，pH＝7的(NH4)2SO4和NH3·H2O混合液中：c(NH4+)＝2c(SO42—)D．25℃时，将100 mL、b1 mol/L的CH3COOH溶液加入到100 mL、b2 mol/L的NaOH溶液中，如果混合溶液的pH=7，则b1>b2 3．（1）工业上用金属铝与软锰矿（主要成分是MnO2）反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式 。（2）铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为： 、 （3）由金红石（TiO2）制取金属Ti的步骤为：TiO2 TiCl4 Ti上述TiO2制取TiCl4时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式： TiCl4→Ti的反应在Ar气氛而不是在空气中进行的理由是 。（4）某品牌的铸造铝合金由Al、Si 、Cu、Mg构成，对铸造铝合金中所含的四种成分作如下的检测：①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）②待两份反应物都充分反应之后，称得相差A份滤渣质量比B份少0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL（标准状况下）。则18.0 g铸造铝合金样品中Mg的物质的量为 ，Si的质量分数为 。
